Clase 10

Objetivos

1. Analizar y argumentar el comportamiento de los elementos químicos respecto a las propiedades periódicas

Actividad 1: Analizar...

1. Para las configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros que se escriben a continuación: a) 1s2 2s2 2p3 b)1s2 2s2 2p5 c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 d)1s2 2s2 2p6 3s2 Indica A)grupo y período de cada elemento B)elemento de mayor tamaño y cual menor

2. .Dadas las siguientes configuraciones electrónicas asignadas a átomos neutros: 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) a que elementos corresponden b)cual será el más electronegativo c)cual tendrá mayor E.I

3. Dadas las configuraciones referidas a átomos neutros: A: 1s2 2s2 2p3 B: 1s2 2s2 2p5 C :1s2 2s2 2p6 D: 1s2 2s2 2p6 3s1 E: 1s2 2s2 2p6 3s2 a )Ordénalos de forma que aumente el primer potencial de ionización. b)Indica el elemento que tiene el segundo potencial de ionización más elevado,e indica la configuración electrónica del átomo doblemente ionizado. c)Indica el elemento de mayor afinidad electrónica. d)Indica los elementos que presenten carácter metálico y ordénalos de mayor a menor.

4. Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos neutros A (1s2 2s2p6 3s1) B (1s2 2s2p6 6p1) indica, razonándolo, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Se necesita energía para pasar de A a B; b) A y B representan elementos distintos; c) Se requiere una menor energía para arrancar un electrón de B que de A.

Luego se hizo un quiz sobre la habilidad interpretar. Se asignaron números a un esquema de la tabla periódica y se hicieron algunas preguntas.